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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是

A、第①步當2v(Cr2O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4


【知識點】氧化還原反應 化學平衡  沉淀溶解平衡B3 G2 H5

【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2O)、v(CrO)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B錯誤；c（Cr3+）c3(OH－)= 10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH應調(diào)至5，C錯誤；還原0.1 mol Cr2O，則FeSO4失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，D正確。

【思路點撥】平衡狀態(tài)中的v（正）=v（逆）指同種物質(zhì)的正向速率與逆向速率相等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答．

（1）“O”點為什么不導電　　．

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為　　．

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是   (　　)。

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

    B．該反應的△H ＞0

    C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率為________。

(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關說法中正確的是                                    (　　)

A．Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中

氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應

的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是                                                          （　　）

    A．電池工作時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

    C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    D．忽略能量損耗，當電池中消耗0．02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0．04 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　　）

　

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

　

C．

水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

D．

所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

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