Question

將1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是

 

，則乙條件可能是

 

．（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；                         
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）在甲條件下，達(dá)平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)碘化氫的體積發(fā)生計(jì)算平衡時(shí)碘化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)碘化氫和碘之間的關(guān)系式計(jì)算剩余的碘，c（I₂）=

n(I2)(剩余)

V

；
（2）反應(yīng)時(shí)間縮短，碘化氫的含量不變，說(shuō)明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡，壓強(qiáng)和催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響；
（3）在甲條件下，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）=0.6，利用化學(xué)平衡三段式根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量是3mol，同一容器中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)等其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以平衡時(shí)碘化氫的物質(zhì)的量=3mol×0.6=1.8mol，則參加反應(yīng)的n（I₂）=

1

2

n（HI），剩余的n（I₂）=1mol-1.8mol×

1

2

=0.1mol，所以平衡時(shí)c（I₂）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
（2）在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，反應(yīng)時(shí)間縮短，碘化氫的含量不變，說(shuō)明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間；在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示，反應(yīng)時(shí)間變長(zhǎng)，碘化氫的含量不變，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)，所以是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大容器體積，
故答案為：③⑤；④；
（3）在甲條件下，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）=0.6，則c（HI）=0.15mol/L×0.6=0.9mol/L，
              I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始（mol/L） 0.5     1         0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.45    0.45     0.9
平衡（mol/L） 0.05    0.55     0.9
達(dá)平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率是

0.45mol/L

1mol/L

×100%=45%，
故答案為：45%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，等效平衡等知識(shí)點(diǎn)，注意碘和氫氣的反應(yīng)特點(diǎn)及等效平衡的應(yīng)用．