Question

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺ + OH^—。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH—)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH—)= c(H+)

Answer 1

B

解析試題分析：A選項(xiàng)將水加熱，平衡向著電離方向移動，水的離子積Kw增大。B選項(xiàng)，加入鹽酸后氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H⁺)增大。C選項(xiàng)NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^—)增大。D選項(xiàng)加入少量CH₃COONa固體后CH₃COO^-與水電離出來的氫離子結(jié)合，使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，此時(shí)溶液中c(OH^—)>c(H⁺)溶液顯堿性
考點(diǎn)：水的電離以及電離平衡的移動
點(diǎn)評：本題主要涉及到了水的電離平衡，歸根結(jié)底還是平衡的問題，所以利用平衡移動的原理來進(jìn)行分析。