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用石墨作電極，下列離子的濃度相同時(shí)，在電解過(guò)程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2↑
D、2Br--2e-═Br2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在電解池中，陽(yáng)極上陰離子的放電順序是：S2-＞2Br-＞Cl-＞OH-，據(jù)此確定電解過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)．
解答： 解：在電解池中，陽(yáng)極上陰離子的放電順序是：S2-＞2Br-＞Cl-＞OH-，離子的濃度相同時(shí)，在電解過(guò)程中最容易發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的是硫離子，電極反應(yīng)為S2--2e-═S．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生陰離子的放電順序，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、2 g氫氣的體積是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L．
D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
，J
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出通過(guò)圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式
 
．
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有
 
．（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到具有分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z．Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、CH3CH2CH2CH2Cl
B、（CH3）2CHCH2CH2Cl
C、（CH3）2CClCH2CH3
D、（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉
D、用浸泡過(guò)溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、電解氯化銅溶液時(shí)的陰極
B、銅鐵原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）
C、電解食鹽水時(shí)的陰極
D、鐵片上鍍鋅時(shí)的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中，涉及如下反應(yīng)：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1，△H1=218.4kJ?mol-l（反應(yīng)Ⅰ）
1
2
CaSO4（s）+2CO（g）?
1
2
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=-87，8kJ?mol-l（反應(yīng)Ⅱ）
（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的△H=
 
；平衡常數(shù)K=
 
（用K1，K2表示）．
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
t/s050100150200
C（CO）/mol．L-21.51.10.80.8
前100s 內(nèi)v（SO2）=
 
mo1?L-1?s-l，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若只研究反應(yīng)Ⅱ，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如圖1所示：圖中曲線a到曲線b的措施是
 
，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．v（CO）=v（CO2）
C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度
D．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的 量[用n（CO）表示]對(duì)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如2圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
．
②圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）：判斷的理由是
 
．

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