Question

可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．t0時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動

B．若t0改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若t0改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應

D．若t0改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由圖可知，to時條件改變使v′（逆）＞v′（正），平衡向逆反應移動，故A錯誤；B、由圖可知，to時條件改變，平衡向逆反應移動，若為增大壓強，則生成物的化學計量數(shù)之和大于反應物的化學計量數(shù)之和，各物質(zhì)化學計量數(shù)都是1，故W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體，故B正確；C、由圖象可知：to時條件改變，正、逆速率都增大，且v′（逆）＞v′（正），肯定是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故正反應是放熱反應，故C錯誤；D、若t0時改變的條件為濃度，減小X、Y的濃度，會使v（正）減小，v（逆）瞬間不變，故D錯誤；故選B．

考點：化學平衡