Question

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應 Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO （未配平）合成．下列敘述正確的是（　�。�

• A、上述反應中，1mol N₂被氧化時，可以得到6mol電子
• B、上述反應中，被氧化與被還原的物質 物質的量之比為2：3
• C、每生成1mol AlN時．消耗N₂的質量為14g
• D、AlN的摩爾質量為41g

Answer 1

考點：氧化還原反應,鎂、鋁的重要化合物

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、C元素化合價由0價變?yōu)?2價，得失電子總數為6，再結合原子守恒配平方程式為Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，該反應中氧化劑是氮氣、還原劑是C，據此分析解答．

解答： 解：該反應中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、C元素化合價由0價變?yōu)?2價，得失電子總數為6，再結合原子守恒配平方程式為Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，該反應中氧化劑是氮氣、還原劑是C，
A．氮氣是氧化劑，在反應中被還原，故A錯誤；
B．氧化劑是氮氣、還原劑是C，則被氧化與被還原的物質的量之比為3：1，故B錯誤；
C．每生成1mol AlN時，根據氮原子守恒知，消耗氮氣的物質的量為0.5mol，氮氣質量為14g，故C正確；
D．AlN的摩爾質量為41g/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據轉移電子相等配平方程式，再結合方程式中各個物理量之間的關系分析解答，易錯選項是A，注意氧化劑在反應中被還原而不是被氧化，為易錯點．