Question

（2011?安徽模擬）如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g），向容器M、N中各充入2mol SO₂和1mol O₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：M＞N

B．O₂的體積分?jǐn)?shù)：M＞N

C．容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1.2mol SO₃，此時N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)5.625V

D．該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

Answer 1

分析：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達(dá)到平衡后圖象壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
A、M容器達(dá)到平衡后圖象壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
B、M容器達(dá)到平衡后圖象壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣．

解答：解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達(dá)到平衡后圖象壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
A、M容器達(dá)到平衡后圖象壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率M＜N，故A錯誤；
B、M容器達(dá)到平衡后圖象壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)M＞N，故B正確；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1.2mol SO₃，此時N的容積為VL，
              2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）
起始量（mol）  2         1       0
變化量（mol）  1.2       0.6     1.2
平衡量（mol） 0.8        0.4      1.2
平衡后物質(zhì)的濃度c（SO₂）=

0.8

V

mol/L，c（O₂）=

0.4

V

mol/L，c（SO₃）=

1.2

V

mol/L
結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)K=

( 1.2 V )2

( 0.8 V )2× 0.4 V

=5.625V，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數(shù)相同，該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度較大，D選項(xiàng)為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，注意根據(jù)平衡移動原理判斷平衡移動方向．