Question

在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入到一定量的Na₂SO₄飽和溶液中電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na₂SO₄.10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、

  7100W

  161(W+18a)

  %
• B、

  7100W

  161(W+36a)

  %
• C、

  W

  W+18a

  x100%
• D、

  W

  W+36a

  x100%

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，本質(zhì)是電解水，發(fā)生反應(yīng)2H₂O

通電  .

O₂↑+2H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答： 解：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，本質(zhì)是電解水，發(fā)生反應(yīng)2H₂O

通電  .

O₂↑+2H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
wg Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×

142

322

=

71w

161

g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
2H₂O

通電  .

O₂↑+2H₂↑
36g          2mol
x            amol  
解得：x=18ag
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

71w 161

w+18a

100%=

7100w

161(w+18a)

%，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．明確電解后析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的是飽和溶液是解本題的關(guān)鍵．