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寫出實驗室制取NH₃的化學反應方程式為_____ __；常用干燥NH₃；收集時應用法收集；檢驗NH₃是否已充滿試管的方法是。

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O ；堿石灰；向下排空氣；用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導管口。

試題分析：實驗室制備氨氣為氯化銨與氫氧化鈣加熱，故反應方程式為2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。氨氣為堿性氣體，故用堿性物質干燥，故為堿石灰；氨氣密度小于空氣，故用向下排空氣法收集；檢驗氨氣是否充滿試管的方法為用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導管口。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是     。
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式                                   。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是

選項	實驗現(xiàn) 象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH₃與HCl反應生成了NH₄Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象	NH₃與濃硫酸不發(fā)生反應
C	氯化銅溶液變白色渾濁	白色渾濁的成分是Cu(OH)₂
D	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH₃是一種可溶性堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是

A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C

B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C

C．除去NaCl固體中混有少量的NH₄HCO₃固體可以采用加熱的方法

D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH₄⁺+OHˉ

NH₃↑+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現(xiàn)象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是( )

A．銅片完全消耗時所用的時間	B．反應中轉移的電子總數(shù)
C．反應所消耗硝酸的物質的量	D．反應生成氣體的體積（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往