Question

19．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．回答：
（1）寫出元素符號：
AN；BS；CF．
（2）C的原子結構示意圖：；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄．
（3）A的氫化物的水溶液顯堿（填“酸”或“堿”）性．

Answer 1

分析 設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據元素對應的原子的結構特點、化合價以及化合物的性質解答本題．

解答 解：（1）設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，
故答案為：N；S；F；
（2）C為F元素，原子序數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，B為S元素，最外層電子數為6，則最高正價為+6價，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄，
故答案為：；H₂SO₄；
（3）A為N元素，對應的氫化物為NH₃，在水溶液中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水溶液顯堿性，
故答案為：堿．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，試題側重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序數之間的關系．