Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
• C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
• D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來(lái)解答．

解答： 解：A、該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，故B正確；
C、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比決定于反應(yīng)前加入的量和轉(zhuǎn)化程度，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 為正速率，同時(shí)生成0.3 molZ為正速率，都是正速率不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．