Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出D元素的名稱：　 　；比較原子半徑B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是　 　；
（3）化合物A₂C的電子式為　 　；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于　 　晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為　 　。

Answer 1

（1）鈉（1分）；>（1分）（2）離子鍵和共價鍵（1分）（3）（1分）　　
（4）離子（1分）�。�5）H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄ 或H₂O+SO₃＝H₂SO₄（2分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置及有關(guān)性質(zhì)可知A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na、S。
（1）同周期自左向右原子半徑直接減小，所以氮原子半徑大于氧原子的。
（2）A、C、D元素形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵。
（3）化合物A₂C是H₂O，含有極性鍵，電子式為。
（4）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵，是離子化合物。
（5）A、C形成的化合物和C、E形成的化合物分別可以是H₂O₂和SO₂、H₂O和三氧化硫，所以方程式為H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄ 或H₂O+SO₃＝H₂SO₄。