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已知：

① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )    △H＝一574 kJ·mol－1 

② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )      △H＝一1 160 kJ·mol一1。

下列正確的選項是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)  △H＝一867 kJ·mol－1

B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H＝一867 kJ·mol－1

    C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H＝一586kJ·mol－1

D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H＝+586kJ·mol－1

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

10月6日，瑞典皇家科學院宣布，美國科學家理查德?赫克和日本科學家根岸英一及鈴木章共同獲得今年的諾貝爾化學獎．赫克、根岸英一和鈴木章通過實驗發(fā)現(xiàn)，碳原子會和鈀原子連接在一起，進行一系列化學反應．這一技術讓化學家們能夠精確有效地制造他們需要的復雜化合物．氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應．已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的生成物是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
C
C
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
；
（3）E1的大小對該反應的反應熱有無影響？
無
無
．（選填“有”或“無”）
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
鍵能/kJ?mol-1 X 243 330 432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
413
413
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?宿遷二模）將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成CH4燃料電池．已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應．已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤、天然氣都是常見的化石燃料，而氫氣是一種新能源．
（1）已知0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
 
kJ/mol
（3）為減少化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的CO2對大氣造成的溫室效應，可將CO2在一定條件下通過加氫制得甲醇，這是解決CO2排放的有效途徑之一，具有環(huán)保、經(jīng)濟等重要意義．該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式是
 
．
（4）氫氧燃料電池是一種高效能源，該燃料電池在酸性環(huán)境下工作的正極反應式是
 
．

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