Question

一定條件下N₂和H₂在密閉容器中反應(yīng)生成NH₃．已知它們的起始濃度分別是：N₂1.8mol?L^-1；H₂5.4mol?L^-1，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1?min^-1
• B、0.2mol?L^-1?min^-1
• C、0.3mol?L^-1?min^-1
• D、0.6mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答：解：10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8mol?L^-1，v（N₂）=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，
由N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃及反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則v（NH₃）=0.1mol?L^-1?min^-1×2=0.2mol?L^-1?min^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握計(jì)算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度不大．