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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和（R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子）．由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 先根據碳鏈異構與位置異構寫出分子式為C5H10的烯烴的同分異構體，然后根據題中提供的信息，進行分析碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況，即可得出氧化產物的種類．

解答 解：C5H10的烯烴的同分異構體有：①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C（CH3）CH2CH3、④CH3C（CH3）═CHCH3、⑤CH3CH（CH3）CH═CH2，
①CH2═CH-CH2-CH2-CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產物為HCHO、CH3-CH2-CH2-CHO，
②CH3-CH═CH-CH2-CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產物為CH3-CHO、CH3-CH2-CHO，
③CH2═C（CH3）CH2CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產物為HCHO、CH3COCH2CH3，
④CH3C（CH3）═CHCH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產物為CH3COCH3、CH3-CHO，
⑤CH3CH（CH3）CH═CH2，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產物為CH3CH（CH3）CHO、HCHO，
共得到7種氧化產物，
故選C．

點評 本題考查了烯烴結構和性質，解題關鍵是正確分析、理解題中的信息，依據烯烴的碳碳雙鍵被氧化斷鍵情況，即可求算出氧化產物種類，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．下列物質不能作抗酸藥的是（　　）
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．碳酸鎂D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有7種物質：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號回答）
（1）這些物質中熔點最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構型為正四面體的是③，雜化類型為sp3．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據下表短周期元素原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．還原性  H2T＞H2R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應
D．L2+與R2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強氧化劑．
（1）用KMnO4標準液測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用KMnO4標準液滴定．重復滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標準液VmL．
①滴定過程中發(fā)生的反應如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應轉移電子的物質的量為2mol；原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減�。�
（3）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用貯氫金屬和氫氣反應生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問題指明了方向
B．科學家發(fā)現納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強
C．在人類對酸堿認識的發(fā)展過程中，提出的酸堿質子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用
D．為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠t色．請推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現溶液紅色褪去，請從氧化還原反應的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．銅片是正極B．鋅片質量逐漸減少
C．電子從鋅片經溶液流向銅片D．正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應

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