Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

 

．
（3）①C、D、E對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小為

 

（用離子符號表示）；②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學(xué)方程式

 

．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物，則N為水，所以A為氫元素，C為氧元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)為6-1=5，故B為氮元素，M為氨氣；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，故D為鈉元素；C、E 同主族，故E為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物，則N為水，所以A為氫元素，C為氧元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)為6-1=5，故B為氮元素，M為氨氣；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，故D為鈉元素；C、E 同主族，故E為硫元素，即A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為硫元素；M為氨氣，N為水．
（1）B為氮元素，N原子的簡單陰離子，有2個電子層，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A為氫元素，D為鈉元素，E為硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是離子化合物，由鈉離子與硫氫根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）①C、D、E對應(yīng)的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以S^2-＞O^2-，電子層排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)^2-＞Na⁺，故S^2-＞O^2-＞Na⁺；②非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性設(shè)計為2H₂S+O₂═2H₂O+2S，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，如H₂O₂，H₂S，過氧化氫有強氧化性，硫化氫有較強的還原性，過氧化氫將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，自身被還原為水，反應(yīng)方程式為H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原反應(yīng)方程式等化學(xué)用語、元素周期律等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，答題時注意基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．