Question

（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃	金屬消失的時間/s
反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，             對反應速率有影響，            ，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有             （填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有                         （填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有            ，其實驗序號是          ；

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：   

                                                              。

 

Answer 1

【答案】

.(1)固體反應物的表面積   表面積越大   1和2

(2)1、3、4、6、8或2、5

(3)反應溫度    6和7 或8和9

(4)一定量的金屬與足量的硫酸反應放出的熱量相同。

【解析】（1）實驗4、5中不同的是固體的表面積，根據(jù)實驗中金屬消失的時間可知，固體反應物的表面積越大，適用法律越快。同樣在實驗1、2中不同的也是固體的表面積。

（2）根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知，在實驗1、3、4、6、8或2、5中反應物的濃度是不同的，因此探究的是濃度對反應速率的影響。

（3）在實驗6和7 或8和9中不同的是溫度，因此還探究溫度對反應速率的影響。

（4）當反應物的量固定之后，反應中放出的熱量是相同，所以反應前后溶液的溫度變化值是相近的。