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0.5mol Na2SO4中

A. 含0.5個Na2SO4分子          B.含3.01×1023個SO42-

C.含0.5molNa+                             D.含1mol氧原子

 

【答案】

B

【解析】硫酸鈉是離子化合物，不存在分子，A不正確；根據(jù)化學(xué)式可知，含有0.5molSO42－和1molNa＋，而氧原子是2mol，所以答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東模擬）下列表示變化的用語中正確的一項是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示變化的用語中正確的一項是（　�。�
A．NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B．1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
C．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+2e一=4OH-
D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl一十2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山東省高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示變化的用語中正確的一項是（ ）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B．1 L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO 4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
C．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+2e一=4OH-
D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl一十2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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