Question

4．T₁ K時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t₂＞t₁）所示，下列說法錯誤的是（　�。�

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

• A． 用H₂表示反應在t₁ min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L^-1•min^-1
• B． 保持其他條件不變，t₁時向容器中充入3.00 mol N₂，達到平衡時，n（CO₂）=1.20 mol
• C． 保持其他條件不變，在t₂ min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大
• D． 溫度升至T₂ K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的△H＜0

Answer 1

分析 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始    2                3              0             0
轉化   1.2              1.2          1.2          1.2
t₁時    0.8             1.8           1.2          1.2
t₂＞t₁，n（H₂O）不變，可知，t₁時達到平衡，
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．t₁時向容器中充入3.00 mol N₂，因容器體積不變，平衡不移動；
C．t₂ min時向容器中再通入1.00 mol CO，平衡正向移動，促進H₂O（g）的轉化；
D．K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1，溫度升至T₂ K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，可知升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始    2                3              0             0
轉化   1.2              1.2          1.2          1.2
t₁時    0.8             1.8           1.2          1.2
t₂＞t₁，n（H₂O）不變，可知，t₁時達到平衡，
A．用H₂表示反應在t₁ min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．t₁時向容器中充入3.00 mol N₂，因容器體積不變，平衡不移動，則n（CO₂）=1.20 mol，故B正確；
C．t₂ min時向容器中再通入1.00 mol CO，平衡正向移動，促進H₂O（g）的轉化，而CO的轉化率將減小，故C錯誤；
D．K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1，溫度升至T₂ K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，可知升高溫度，平衡逆向移動，則反應的△H＜0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、K與速率的計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項BC為解答的易錯點，題目難度不大．