Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．一旦氯氣泄漏，會造成多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外還按比例注入稍過量的NaOH溶液，使氯氣快速與之反應，最終使事故得以控制．
（1）將泄漏的液氯罐淹沒到水池中，觀察到水池中的“水”呈

 

色 取少量該溶液滴入紫色石蕊溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）注入稍過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為

 

．水池中含有的溶質之一可做消毒液，請用化學方程式表示消毒液在空氣中顯現(xiàn)出漂白性的原因

 

（3）某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以備使用：
①上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

 

．
②該同學應用托盤天平稱取NaOH固體質量

 

g；
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是

 

A．干燥的        　B．瓶塞不漏水　        C．用欲配制的溶液潤洗過
④配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度將

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）取上述（3）配制的NaOH溶液

 

L才能與2.24L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

Answer 1

考點：氯氣的物理性質,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）氯氣呈黃綠色，氯氣溶于水，部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊試液遇酸變藍色；
（2）氯氣和氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水；其中次氯酸鈉具有漂白作用，漂白原理是和空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）①根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
②根據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質量；
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，但不能用欲配制的溶液潤洗過的，會導致誤差偏大；
④根據(jù)c=

n

V

分析誤差；
（4）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O及物質的量計算解答．

解答： 解：（1）氯氣呈黃綠色，氯氣溶于水，水溶液呈淡黃綠色，部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈現(xiàn)紅色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色，故答案為：淡黃綠色；溶液先變紅色后褪色；
（2）氯氣和氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，其中次氯酸鈉具有漂白作用，漂白原理是和空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，反應方程式為：2NaClO+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HClO；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；2NaClO+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HClO；
（3）①根據(jù)各儀器的作用選取儀器，實驗室沒有480mL容量瓶，應配制溶液的體積為500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
②m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；
③A、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，故A錯誤；
B、容量瓶在使用前要先檢查是否漏水，故B正確；
C、不能用欲配制的溶液潤洗過的，會導致誤差偏大，故C錯誤；
故選B；
④根據(jù)c=

n

V

分析誤差，
定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
故答案為偏高；
（4）氯氣的物質的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1L，由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
知n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.1mol=0.2mol
V（NaOH溶液）=

0.2mol

0.5mol/L

=0.4L，
故答案為：0.4．

點評：本題考查了氯氣及次氯酸的性質，難度不大，注意漂白液的有效成分及漂白原理．