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14．下列酸性最強的是（　　）
A．HClO4B．H2SO4C．H2SiO3D．H3PO4

分析 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種非金屬元素非金屬性強弱順序是Cl＞S＞P＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl元素，故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生對知識的靈活運用，明確同一周期、同一主族元素遞變規(guī)律及非金屬性與其最高價氧化物水化物酸性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)與用途關(guān)系不正確的是（　　）
A．過氧化鈉：供氧劑B．二氧化硅：半導(dǎo)體
C．明礬：凈水劑D．三氧化二鐵：紅色油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填選項字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的過程中，pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此時溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強   d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是（　�。�
①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)    ⑤氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
（2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣；同時應(yīng)采取的措施是先通氫氣點燃，在通氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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