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下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3Cl
D、CH≡CH
考點：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A．CS2分子中共價鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；
B．CH4分子中共價鍵為碳氫極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．CH3Cl分子中含有碳氫極性共價鍵和碳氯極性共價鍵，但是分子結構不對稱，屬于極性分子，故C錯誤；
D．CH≡CH中含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH≡CH分子結構對稱，CH≡CH分子為非極性分子，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關鍵，注意熟悉常見分子的構型，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來大
B、溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
C、溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
D、溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A、離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+
B、原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、原子最外層電子數(shù) D＞C＞A＞B
D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是（　�。�
A、15B、33C、35D、51

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別都相等，它們可能是（　�。�
A、一種陽離子和一種陰離子
B、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
C、一種分子和一種離子
D、一種原子和一種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�
A、CO2
B、NaOH
C、MgCl2
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、丙醛B、丙醇C、丙烷D、丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究CaCO3與稀鹽酸反應的反應速率，某學生將少量CaCO3顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的物質(zhì)的量（標準狀況下）和時間的關系如右圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）反應速率最快的時間段是
 

A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）參加反應的CaCO3的質(zhì)量為
 
g；
（3）用溶液中H+離子濃度的減小來表示該反應在反應開始到2min內(nèi)的平均反應速度為
 

（4）在0～2min反應速率逐漸增大的原因可能是
 

（5）欲加快CO2的生成速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量，可采取的措施是
 

A．改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸           
B．改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸
C．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸      
D．將CaCO3顆粒改為粉末．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C、c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、SO42-、Al3+
D、c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、CO32-

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