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新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點(diǎn)，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列敘述正確的是（   ）
A．Si3N4不與任何酸反應(yīng)
B．Si3N4中硅元素顯-4價(jià)，氮元素顯+3價(jià)
C．Si3N4含有離子鍵
D．上述反應(yīng)，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)中的還原劑是           ，每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。
⑵若將NaBH4投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫(xiě)出配平的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有時(shí)候，將氧化還原方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，該式的配平系數(shù)是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實(shí)驗(yàn)測(cè)知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO3還原產(chǎn)物的式量是：
A．30B．44C．46D．80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將n molCu2S的與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有1.5摩銅被氧化時(shí)　(    )
A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6mol電子D．轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時(shí)，有         g氧化劑參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：
A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案