Question

1.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為

 

，5.6g該氣體含有的分子數(shù)約為

 

個．實驗室里需用480mL0.1mol?L^-1硫酸銅溶液，配制時應選取

 

mL容量瓶進行，需要稱取

 

gCuSO₄?5H₂O晶體．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶液的配制

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算1.12L該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算該氣體的摩爾質(zhì)量；根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算分子式；容量瓶沒有480mL，應用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸銅晶體的質(zhì)量．

解答： 解：1.4g氣體在標準狀況下的體積為1.12L，氣體物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為：

1.4g

0.05mol

=28g/mol，故該氣體的相對分子質(zhì)量為28；
根據(jù)n=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，5.6g該氣體含有的分子數(shù)=0.2mol×N_A=1.204×10²³；
配制500mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，故需要CuSO₄．5H₂O的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，
故答案為：28；1.204×10²³；500；12.5．

點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．