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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網一定條件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應：
A的轉化率2A（g）+B（g）??2C（g），在不同溫度下達到平衡時，A的轉化率如圖所示（　�。�
分析：已知2A（g）+B（g）??2C（g），由圖象可知，溫度越高A的轉化率越小，則升高溫度平衡逆移，所以正方向為放熱反應，據此結合選項分析．
解答：解：A、由圖象可知，溫度越高A的轉化率越小，則升高溫度平衡逆移，所以正方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B、已知2A（g）+B（g）??2C（g），該反應正方向為氣體物質的量減小的方向，所以熵變小于零，即△S＜0，故B錯誤；
C、由上面分析可知該反應△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，平衡常數K減小，故C正確；
D、800℃時反應達到平衡后，反應速率V（A）=2V（B），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡移動的有關問題，涉及溫度對平衡的影響，K的影響因素，平衡圖象等，題目難度不大，注意根據平衡移動原理分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質量
18.56
18.56
．
②列式并計算平衡常數K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=
1
1
．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
cd
cd
．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為
 
%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數間的大小關系為
 
（由大到小排列）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

在自然界中，碳及其化合物之間進行著永不停息的轉化，這些轉化是非常重要的。
(1)在空氣中久置的石灰水往往會失效，不能再用來檢驗二氧化碳氣體。石灰水在空氣中失效的原因可以用化學方程式表示為___________；石灰水失效后的試劑瓶內壁附著有白色物質，要清除這些物質可用的試劑是____________________。
(2)曰前大多數機動車都是采用化石燃料（燃油或燃氣），使用化石燃料的機動車尾氣中含有CO、NO等污染物。汽車排氣管道中安裝催化轉化器，可使CO、NO等有害氣體轉化為無毒物質，從而減少尾氣中有害物質的排放。已知反應：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
則反應④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定條件下，在一容積為1L的密閉恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定條件下發(fā)生上述反應④，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
a．NO和CO的體積比保持不變
b．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
c．體系內壓強保持不變
d．每生成1molN2的同時消耗2molCO2
測得上述反應達到平衡時，CO2的物質的量是CO的2倍，則該溫度下的化學平衡常數K=________。
(3)大氣中過多的二氧化碳會導致地球溫室效應，給地球帶來災難，二氧化碳可以溶解在堿液中。現將1.12L（標準狀況）CO2通入體積為100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_________________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

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