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將l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考慮體積變化），則混合溶液中氯離子的物質的量濃度是（　�。�
A、0.2mol/LB、0.01mol/LC、0．lmol/LD、0.02mol/L
分析：先利用n=cV計算氯化鈉、氯化鋇的物質的量，再計算氯離子的總物質的量和溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
來計算混合溶液中Cl-物質的量濃度．
解答：解：n（BaCl2）=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，
n（NaCl）=0.2mol/L×0.05L=0.01 mol，
則混合后Cl-離子總的物質的量=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，
混合后總體積=100mL+50mL=150mL=0.15L，
則混合溶液中Cl-物質的量濃度為
0.03mol
0.15L
=0.2mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，確定混合后氯離子總物質的量是關鍵，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                  
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                  

                                             。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(13分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                           。

(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：                ；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                   。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-10

25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1-的濃度為    _ mol•L-1。

 

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