Question

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．

• A、該溶液中可能含K⁺
• B、該溶液中肯定含有NO₃^?、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-
• C、該溶液中一定不含NH₄⁺
• D、該溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：由實驗1可知，第一份加入足量的燒堿并加熱會產(chǎn)生在標準狀況下為224mL氣體證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol；
由實驗2可知，第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性原理，判斷是否含有NO₃^-，以此來解答．

解答： 解：由實驗1可知，第一份加入足量的燒堿并加熱會產(chǎn)生在標準狀況下為224mL氣體證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol；
由實驗2可知，第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，所以該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、K⁺；
如果K⁺的物質(zhì)的量等于0.01mol，則不含NO₃^-，如果K⁺的物質(zhì)的量大于0.01mol，則還應(yīng)含有NO₃^-；
A．由上述分析可知一定含有鉀離子，故A錯誤；
B．由分析可知碳酸根離子一定不存在，硝酸根離子可能存在，故B錯誤；
C．溶液中一定含NH₄⁺，且為0.01mol，故C錯誤；
D．由電荷守恒可知，一定含有K⁺且c（K⁺）≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1 mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的鑒別及實驗分析，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象分析、離子檢驗、電荷守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．