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Na2CO3俗名為純堿，下面對純堿采用不同分類法進(jìn)行分類，不正確的是（　　）
A、堿B、鹽C、鈉鹽D、碳酸鹽
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：Na2CO3為鈉的含氧酸鹽，為碳酸鹽，以此解答．
解答： 解：Na2CO3為鈉鹽，也為碳酸鹽，可電離出鈉離子和碳酸根離子，不是堿．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和把握，難度不大，注意把握分類標(biāo)準(zhǔn)以及方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol；4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol；那么，1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量紅磷時(shí)，應(yīng)是（　　）
A、吸收29.2kJ熱量
B、放出29.2kJ熱量
C、放出7.3kJ熱量D．吸收7.3kJ熱量
D、101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　�。�
A、3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
B、C+CO2
  △  
.
 
2CO
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的量不變的是（　�。�
A、甲烷  甲醇
B、乙炔  苯
C、乙烷  丙三醇
D、乙烯  乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　�。�
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
 
；③
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
 
；
（3）該反應(yīng)的△H
 
0，判斷其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：
 

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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