Question

根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計一個原電池：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

；
（2）銀電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極（填具體電極如Ag”）．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該反應(yīng)中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

解答： 解：（1）銅氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則正極為較銅更不活潑的金屬，由裝置圖可知，銀為正極，則X為負(fù)極，應(yīng)為銅，電解質(zhì)溶液Y是FeCl₃，
故答案為：Cu；FeCl₃；
（2）銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，X為正極，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅與流向銀，故答案為：Cu；Ag．

點(diǎn)評：本題考查了原電池設(shè)計，根據(jù)方程式中得失電子的物質(zhì)判斷負(fù)極極電解質(zhì)，方程式中失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價降低的化合物為其電解質(zhì)．