Question

下列關(guān)于元素周期表與周期律的有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A、元素的性質(zhì)隨其相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化
• B、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也最強(qiáng)
• C、隨核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑依次增大
• D、ⅦA族元素單質(zhì)由上到下，熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而升高

Answer 1

分析：A、元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性越強(qiáng)；
C、同周期隨核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑漸減；
D、鹵族元素由上到下，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，則單質(zhì)的沸點(diǎn)升高．

解答：解：A、元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，而不是相對(duì)分子量，故A錯(cuò)誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性越強(qiáng)，而非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、同周期隨核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑漸減，故C錯(cuò)誤；
D、鹵族元素由上到下，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增大，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．