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下列實驗方案合理的是（　　）
A、用過濾的方法分離苯和苯酚
B、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)
C、制備氫氧化鐵膠體時，將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中
D、用濕潤的紅色石蕊試紙測量某溶液的酸堿性
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,膠體的重要性質(zhì),化學試劑的分類
專題：實驗評價題
分析：A．苯酚易溶于苯；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解；
C．FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
D．紅色石蕊試紙遇堿變藍色，不能檢驗酸性溶液．
解答： 解：A．過濾是分離固液混合物的操作方法，苯酚易溶于苯，所以不能用過濾法分離，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解，可以用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)，故B錯誤；
C．FeCl3在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，則FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確；
D．紅色石蕊試紙遇堿變藍色，不能檢驗酸性溶液，測量某溶液的酸堿性應該用pH試紙，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的分離、除雜質(zhì)、物質(zhì)的制備等，側(cè)重于基本實驗操作的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應：2A（g）
 一定條件 
.
 
B（g）+3C（g），若測得分解所得到的混合氣體相對于氫氣的密度為4.25，由此推出A的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2）25℃時，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2 g
B、8.4 g
C、5.6 g
D、1.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

35.2g CuO和Cu的混合物，加入到280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標準狀況），
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．
①圖中，A管的作用是
 
．
制取乙炔的化學方程式是
 
．
②乙炔通入KMnO4酸性溶液中，現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的反應類型是
 
．
③乙炔通入溴的CCl4溶液中，現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的反應類型是
 
．
④乙炔通過反應可以生成溴乙烷，寫出用溴乙烷合成HOCH2-CH2OH的有關(guān)化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各類烴中，碳氫兩元素的質(zhì)量比為定值的是（　�。�
A、烷烴B、環(huán)烷烴
C、烯烴D、苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有
 

（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽離子是
 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（4）Al203屬于
 
氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”），寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）寫出（Ⅳ）步驟反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應．若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度比為（　�。�
A、1：2：3
B、1：6：9
C、1：3：3
D、1：3：6

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