Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）

• A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子0.2N_A個_A
• B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
• D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵．
B、稀有氣體是單原子分子．
C、O₂和O₃都是由氧元素組成的，即氧元素的質量為32g．
D、鈉在反應中1個鈉原子失去1個電子．

解答： 解：A、鐵在反應中生成+3價，5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子數(shù)為

5.6g

56g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯誤；
B、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、O₂和O₃都是由氧元素組成的，即氧元素的質量為32g，所以氧原子數(shù)為

32g

16gmol

×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D、鈉在反應中顯+1價，1個鈉原子失去1個電子，所以23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目

23g

23g/mol

×1N_Amol^-1=N_A，故D錯誤．
故選：BC．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意鐵在氯氣中反應，不論鐵是否過量都生成氯化鐵．