Question

為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以υ（H₂）表示），向反應混合液中加入某些物質(zhì)，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、加入NH₄HSO₄固體，υ（H₂）增大
• B、加入NaCl溶液，υ（H₂）減小
• C、滴加少量CuSO₄溶液，υ（H₂）減小
• D、加入CH₃COONa固體，υ（H₂）減小

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：鋅為固體，與稀硫酸反應時，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答．

解答： 解：A．加入NH₄HSO₄固體，增大了H⁺的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應速率加快，生成H₂量增大，故A正確；
B．加入NaCl溶液，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，故B正確；
C．滴加少量CuSO₄溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應速率加快，因Zn足量，生成H₂量不變，則v（H₂）增大，故C錯誤；
D．加入CH₃COONa固體，結(jié)合生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，故D正確．
故選C．

點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．