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下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是：
A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C(固)+CO22CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．H2SH2+S(固)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3進(jìn)行的時間(t)和反應(yīng)混合氣中SO3的百分含量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
（2）請你再提出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的兩條措施             和               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是：
A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，生成的NH3為2mol
B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是（   ）
A．用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L·s）
B．其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變
C．其他條件不變，加壓縮小容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大
D．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。
D．工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：              。（填序號）
① 容器內(nèi)氣壓不隨時間變化    ② 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。
④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時, 具有的性質(zhì)是（  ）
A．各物質(zhì)的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3
B．平衡時氣體的總體積是反應(yīng)開始時的 3/5
C．平衡混合物中各組份的濃度相等
D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中有可逆反應(yīng)A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡的事實(shí)是
A．容器內(nèi)密度不隨時間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的H<0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成e中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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