Question

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的電解質(zhì)溶液是     ；負(fù)極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式        

Answer 1

(1)硝酸銀 ，氧化反應(yīng)， Cu -2e^-＝Cu²⁺

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知銅是負(fù)極，失去電子，凡是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu -2e^-＝Cu²⁺。銀離子在正極得到電子，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是硝酸銀溶液。
考點(diǎn)：考查根據(jù)原電池的判斷和電極反應(yīng)式的書寫
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。