Question

使9.6g Cu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成NO₂氣體物質(zhì)的量是

0.3mol

若用排水法收集可收集到標況下氣體

2.24

升．

Answer 1

分析：銅和濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO_3（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)銅和二氧化氮之間的關(guān)系式計算二氧化氮的物質(zhì)的量；二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮之間的關(guān)系式計算收集到氣體的體積．

解答：解：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，銅和濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO_3（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)銅和二氧化氮之間的關(guān)系式得n（NO₂）=2n（Cu）=0.15mol×2=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮之間的關(guān)系式得V（NO）=

1

3

n(NO2)V_m=

1

3

×0.3mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.3mol；2.24 L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)銅和二氧化氮、二氧化氮和一氧化氮之間的關(guān)系式來分析解答，難度不大．