Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、E分別表示

 

、

 

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

 

．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

．
（2）圖中△H=

 

；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=

 

（要求計算過程）．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（2）根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來計算．

解答： 解：（1）因圖中A、C、E分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量、正反應(yīng)反應(yīng)活化能，活化能大小影響反應(yīng)的速率，但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)熱，
故答案為：反應(yīng)物總能量；正反應(yīng)活化能；沒有影響；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，故答案為：-198kJ?mol^-1； 
（3）因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，則SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H為-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1，
故答案為：因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，則SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H為-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，難度不大．