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乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、X可能為Br2
B、X可能為HO-Cl
C、乙烯醚易溶于水
D、①②③反應(yīng)類型依次為加成、取代和消去
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：
分析：A、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應(yīng)②無法進(jìn)行；
B、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯醚；
C、根據(jù)乙烯醚的結(jié)構(gòu)可知，該分子結(jié)構(gòu)比較對稱，分子極性很小，應(yīng)難溶于水；
D、根據(jù)B的分析可知，若X為HO-Cl，X與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)形成醚鍵，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯醚；
解答： 解：A、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應(yīng)②無法進(jìn)行，故A錯誤；
B、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯醚，故B正確；
C、根據(jù)乙烯醚的結(jié)構(gòu)可知，該分子結(jié)構(gòu)比較對稱，分子極性很小，應(yīng)難溶于水，故C錯誤；
D、根據(jù)B的分析可知，若X為HO-Cl，X與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)形成醚鍵，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯醚，所以①②③反應(yīng)類型依次為加成、取代和消去，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)合成，題目難度中等，從合成條件結(jié)合常見有機(jī)物的性質(zhì)可以進(jìn)行物質(zhì)的推斷，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原溶液的濃度為0.1mol/L
B、反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C、原溶液中c（Br?）=0.4mol/L
D、反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅．可證明晶體的成分中含有NH4+
BZ、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒，Z中產(chǎn)生氣體速率快Z中盛放的是醋酸
C向尿液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖
D某待測液先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色該待測液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體/mL280336336
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過量“、“適量“或“不足“），理由是
 
；
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（同上），理由是
 
；
（3）要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題表中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加熱粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解．已知�?table class="edittable">離子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全時的pH9.66.43.2（1）為除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加
 
溶液（選填A(yù)．H2O2  B．濃硫酸  C．高錳酸鉀溶液）．稍加熱，當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化為
 
后，慢慢加入
 
粉末（選填A(yù)．NaOH    B．CuO   C．Cu）攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，
 
（填操作名稱），以除去
 
沉淀．用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結(jié)晶，得到氯化銅晶體．
（2）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+已沉淀完全：
 
．
（3）配制CuCl2溶液時，取CuCl2固體加蒸餾水溶解，此時溶液的pH值是
 
（填小于、大于還是等于7）；應(yīng)該向溶液中加入
 
溶液以抑制水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；
若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，以苯和丙烯為有機(jī)原料，按照下列路線合成食用香精--
2-苯基丙醛（）

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
、
 
．
（2）已知反應(yīng)④是加成反應(yīng)，則反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）
 
．
（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種）：
 
，
 

（5）丙酸（CH3CH2COOH）是一種食品防腐劑．寫出以2-氯丙烷 （）為有機(jī)原料制備丙酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 H2C=CH2
Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素．某化學(xué)興趣小組對某“銨肥”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：
（1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預(yù)測該“銨肥”（只含一種成分）是
 
（至少填2種不同的“某”酸）的銨鹽．
（2）驗(yàn)證和探究：
①NH4+的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后
 

②陰離子的探究（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
 

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列如圖裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．初步結(jié)論：“銨肥”是
 
的銨鹽．
b．要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補(bǔ)做如實(shí)驗(yàn)：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的
正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長導(dǎo)管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）．寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對重水（D2O）也可以定義pD=-lgc（D+），現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10-15，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD等于7
B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
D、達(dá)當(dāng)由重水電離出來的c（D+）等于10-13mol/L時，溶液的pD等于1或13

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同步練習(xí)冊答案