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11．三聯(lián)苯（）的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 烴的一氯代物的同分異構(gòu)體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．

解答 解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故選：B．

點評 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．紐扣式Li-MnO2電池是使用較廣的鋰電池，電極材料是鋰和石墨，電解質(zhì)溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶劑．電池總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．電池工作室，鋰電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+
B．若將石墨換成鐵時，電池還能繼續(xù)工作
C．電池工作時，電解質(zhì)中的ClO4-運(yùn)動到電池的石墨極
D．正極發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．第33號元素基態(tài)原子核電子占有的原子軌道數(shù)是（　　）
A．16B．17C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
元素MnFe
電離能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．則氯化鐵的晶體類型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對與Cu2+形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如圖1，實驗裝置圖如圖2：

圖1

圖2
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是（　�。�
A．醋酸、純堿、氯化鈉B．硝酸、生石灰、硫酸鋇
C．鹽酸、熟石灰、石英D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料．取F的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是N（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為V形或角形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是H2O、NH3之間易形成氫鍵．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素．且原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子． D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．
回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）E常有+2、+3兩種價態(tài)，畫出E2+離子的價電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO2為-元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3A2為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）4]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵．[E（NH3）4]2-的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素組成的某離子化合物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)“如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若細(xì)胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28 g•cn-2（保留到小數(shù)點后兩位）．

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