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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．對應簡單離子半徑：X＞W

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

解析試題分析：W的質子數為18-10=8，為O，X原子半徑最大，為Na，Y是一種半導體材料，為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強，為Cl，化合物XZW為NaClO，既含離子鍵也含共價鍵，A項正確。
考點：本題考查原子結構及元素性質的遞變規(guī)律。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜Al	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃	D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的性質比較，不正確的是( )

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄	B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂	D．還原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關該圖的說法正確的是（）

A．y代表兩原子之間的核間距

B．x代表體系具有的能量

C．a代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化

D．A點時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數≤4，N元素原子的最外層電子數＞4，下列對其有關說法正確的是

A．M、N可能為金屬

B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N

C．M、N元素的單質可能與水發(fā)生置換反應

D．M、N形成的離子化合物不能體現強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．電子云就是電子運動的形態(tài)

B．焰色反應產生的是發(fā)射光譜

C．銅原子處于基態(tài)時的核外電子排布式為3d¹⁰4s¹

D．核外電子運動狀態(tài)可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統(tǒng)計方法來描述

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且原子的最外層電子數之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數比B的最外層電子數多1。下列有關說法正確的是( )
A．元素D的單質只能做氧化劑
B．元素B和D可以形成化學式為BD₃的共價化合物
C．A、B兩種元素形成的化合物的空間構型一定是三角錐形
D．元素A、C不可能形成結構式為A—C—C—A的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數為（2n+1），核內質子數為（2n²－1）。有關X的說法中不正確的是

A．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

B．X能形成化學式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

D．X元素常見單質的化學式為X₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如圖所示（原子序數：乙＞丙）。丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是