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A、B、C、D、E、在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示：
若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為
 
；D為
 
；B+E反應(yīng)的離子方程式為
 

若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，則C→D變化的化學(xué)方程式為
 
，E→C變化的化學(xué)方程式為
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀硝酸；
若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為濃硫酸，以此來解答．
解答： 解：若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為稀硝酸，B+E反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；
若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為濃硫酸，則C→D變化的化學(xué)方程式為2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，E→C變化的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：N2；NO2；NH3+H+=NH4+；2SO2+O2
催化劑
△
2SO3；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重N、S及其化合物性質(zhì)的考查，注意連續(xù)氧化的特點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
B、用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：

（1）G中所含的官能團(tuán)有
 
；B的核磁共振氫譜有
 
個峰．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（3）寫出A的名稱
 
；F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出反應(yīng) ④的化學(xué)方程式
 
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
（Ⅱ）與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
（Ⅲ）1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多能消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）I．在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①用H2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新達(dá)到平衡后反應(yīng)放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在與I相同的溫度下，在一個起始容器為10L壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若起始時也投入2mol N2和4mol H2，則平衡時NH3的濃度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，必須選用規(guī)格為100mL的
 
（填儀器名稱）；中和上述鹽酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硫與氯氣混合后漂白性將會減弱甚至消失
B、蛋白質(zhì)，油脂，纖維素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列如框圖2所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是常見的氣體單質(zhì)．氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式：
 
．
（2）E是
 
化合物（填“共價”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）寫出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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同步練習(xí)冊答案