Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________．

（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為_________．

（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______  _________．

（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為          （請寫出計算過程）

（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．

①提出合理假設 ．

假設1：只存在SO₃^2-；假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設3：SO₃^2-、ClO都存在。

設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出與實驗步驟相應的預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4

 

 

Answer 1

(1)SO₂    +   2NaOH===  Na₂SO₃   +   H₂O                 

（2）Na₂SO₃

（3）MnO₂  + 2Cl  +4H⁺===   Cl₂    +  Mn²⁺ +  2H₂O

（4）解：n(Cl₂)=14.2g/71g·mol=0.2(mol)

Cl₂   +    H₂   ===   2HCl

0.2mol               0.4mol         （2分）

HCl   +   NaOH ===  NaCl +   H₂O

0.4mol     0.4mol

C( NaOH)= 0.4mol/0.5L=0.8mol/L        （2分）

（5）②

解析:略