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關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（    ）

A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同

C．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶體能比MgCl2大

D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（　�。�
A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（
r+
r_
）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同
C．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶體能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都十八中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（ ）
A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（）不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同
C．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶體能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（   ）

A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同
C．MgO的熔點比MgCl2高主要是因為MgO的晶體能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低

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