Question

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　  )

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1
Ⅱ	0.070mol·L－1	0.070mol·L－1	0.098mol·L－1
Ⅲ	0.060mol·L－1	0.060mol·L－1	0.040mol·L－1
Ⅳ	0.080mol·L－1	0.080mol·L－1	0.12mol·L－1

 

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、把平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式進行計算得：K_Ⅰ =  = = 20mol^－1·L，正確；B、計算平衡常數(shù)：K_Ⅱ =  =  = 20mol^－1·L = K_Ⅰ，說明Ⅰ與Ⅱ是相同溫度下的平衡狀態(tài)，則可通過增大濃度或壓縮容器體積的方法實驗由狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅱ的轉(zhuǎn)化，正確；C、升高溫度，C的濃度減小，而A、B濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度使平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，正確；D、計算平衡常數(shù)：K_Ⅳ =  =  = 18.75mol^－1·L≠K_Ⅰ，說明Ⅳ和Ⅰ是不同溫度下的平衡狀態(tài)，只通過壓縮容器的體積不能實現(xiàn)由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)的Ⅳ轉(zhuǎn)化；錯誤。

考點：考查化學平衡常數(shù)的計算、平衡移動原理的應用，考查學生的信息處理能力和綜合分析能力。