Question

實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．現(xiàn)用足量的密度為 1.19g/cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定量的氯酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72升．
（1）如配制該濃度的濃鹽酸，需要在63.5ml的水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升
（2）此方法與用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣相比，兩種方法制取等量的氯氣時，消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是多少
（3）計算此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）水的質(zhì)量=63.5g，根據(jù)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氯氣的質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

M

Vm計算氯氣的體積；
（2）根據(jù)方程式進(jìn)行計算；
（3）根據(jù)原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）水的質(zhì)量=63.5g，則氯氣的質(zhì)量=

63.5g

1-36.5%

-63.5g=36.5g，V=

m

M

Vm=

36.5g

36.5g/mol

×22.4L/mol=22.4L，
答：需要在63.5ml的水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4 L； 
（2）根據(jù)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知，
假設(shè)都生成3mol氯氣時，表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量分別是1mol、6mol，所以消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是1：6，
答：消耗的鹽酸中表現(xiàn)為酸性的HCl的物質(zhì)的量之比是1：6；     
（3）氯氣的物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)被氧化鹽酸和氯氣之間的關(guān)系式得

0.3mol

3

×5=0.5mol，
答：此反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.5mol．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)反應(yīng)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式來分析解答即可，注意該反應(yīng)中酸的作用，為易錯點．