Question

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是

 

．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為

 

．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式

 

．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量之比為

 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z、Q都有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，Z的原子半徑較大，故Z為S、Q為O；L有+7、-1價(jià)，則為Cl；M有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故M為C元素；X、Y的原子半徑都大于S元素，三者處于同周期，結(jié)合化合價(jià)可知，X為Mg、Y為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：Z、Q都有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，Z的原子半徑較大，故Z為S、Q為O；L有+7、-1價(jià)，則為Cl；M有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故M為C元素；X、Y的原子半徑都大于S元素，三者處于同周期，結(jié)合化合價(jià)可知，X為Mg、Y為Al，
（1）O、S是同主族的元素，故答案為：O、S；
（2）上述元素中同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物為CO，故答案為：CO；
（3）上述元素中不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的化合物為SC₂、CCl₄，其電子式分別為：、，故答案為：或；
（4）等質(zhì)量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成H₂的物質(zhì)的量之比=

mg

24g/mol

×2：

mg

27g/mol

×3=3：4，故答案為：3：4；
（5）由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑確定元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律．