Question

已知反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-在含有b mol FeBr₂溶液中通入6 mol Cl₂時(shí)，如的值不同時(shí)會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。請(qǐng)按要求寫(xiě)出離子方程式：

    (1)≥2時(shí)，離子方程式為_(kāi)____________________________。

    (2)≤時(shí)，離子方程式為_(kāi)___________________________。

    (3)=1，離子方程式為_(kāi)______________________________。

Answer 1

解析：由反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e²⁺＞Br^-，所以Cl₂氧化FeBr₂時(shí)，離子反應(yīng)先后順序?yàn)椋?

    2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-                                        ①

    4Br^-+2Cl₂====2Br₂+4Cl^-                                            ②

    具體反應(yīng)情況由FeBr₂和Cl₂的相對(duì)物質(zhì)的量的大小決定：時(shí)，F(xiàn)e²⁺過(guò)量，只發(fā)生①反應(yīng)；≤時(shí)，Cl₂過(guò)量，F(xiàn)e²⁺、Br^-全部被氧化；時(shí)，相對(duì)①反應(yīng)來(lái)說(shuō)，Cl₂過(guò)量，但只能氧化部分Br^-。

答案：(1)2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

    (2)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

    (3)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-