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設空氣中O2的體積分數(shù)為0.2，N2的體積分數(shù)為0.8．在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO2形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半（相同條件下）．則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是（　�。�
A、1：5B、1：4C、1：3D、任意比
分析：NO和NO2分別和氧氣、水反應方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，混合氣體中NO、NO2和氧氣恰好反應，完全反應后氣體體積減為原來的一半，則減少的體積為NO、O2、NO2的體積，其體積等于氮氣的體積，據(jù)此計算NO與NO2的體積比．
解答：解：假設空氣的體積為1L，O2的體積分數(shù)為0.2，N2的體積分數(shù)為0.8，則O2的體積為0.2L，N2的體積為0.8L，
假設NO的體積為xL，NO2的體積為yL，
根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO完全反應需要氧氣體積=
3
4
xL，
根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，NO2完全反應需要氧氣體積=
1
4
yL，
減少的體積為NO、O2、NO2的體積，其體積等于氮氣的體積，0.2L+x+y=0.8L①，
氧氣的體積=
3
4
xL+
1
4
yL=0.2L②，
根據(jù)①②解得
x=0.1
y=0.5
，所以x：y=0.1：0.5=1：5，
故選A．
點評：本題考查了混合物的有關計算，根據(jù)方程式中氮氧化物和氧氣的關系式結合氣體體積變化來分析解答，解題時要正確書寫方程式，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
1：1
1：1
．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為
10.5%
10.5%
．
（2）在400℃時，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為
20
20
L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

⑴若1g含SiO2和FeS2的某硫鐵礦樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質量為0.84g。某硫酸廠每天用這種礦石500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%，則每天可以制得98%的H2SO4質量為           t。

⑵某硫酸廠以硫為原料每天生產(chǎn)98%的H2SO4 a t。若送風(鼓入空氣)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時不再補充空氣，設送風機每天輸送空氣的體積為b m3/臺(標準狀況)。求理論上至少應安裝         臺送風機(空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%)。

⑶硫酸工業(yè)的尾氣通常是轉化為硫酸銨的。若尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4％和0.5％。向尾氣中通入空氣(設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5％，且不含SO2)，在400℃、催化劑作用下反應，再與NH3混合，同時噴水降溫至200℃，在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。若某硫酸廠每天排放出的尾氣為5×105m3(標準狀況),按上述方法該廠每月(以30天計)最多能獲得         噸硫酸銨？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調研考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是            。(用小數(shù)表示，保留三位，下同)

（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為            。

（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數(shù)是多少？

（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數(shù)為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數(shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數(shù)為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數(shù)為0.980的硫酸的質量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為______．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為______．
（2）在400℃時，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為______L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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