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某二元弱酸()溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：＋，＋，已知相同濃度時的電離度a()＞a()，則[]濃度最大的是

[　　]

A．0.01mol/L的溶液

B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸（簡寫成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時電離程度H2A 遠大于HA-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式
H++HA-=H2A
H++HA-=H2A
；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是
①＞③＞②＞④
①＞③＞②＞④
；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是
④
④
，最小的是
①
①
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某二元弱酸溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2AH++HA-
HA- H++A2-。
已知相同濃度時的電離度，a(H2 A)>a(HA-)，設有下列四種溶液：
A．0. 01mol/L的H2A溶液
B．0. 01mol/L的NaHA溶液
C．0. 02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D．0. 02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據此填寫下列空白（填代號）：
(1)c(H+)最大的是____，最小的是____。
(2)c(H2A)最大的是____，最小的是____。
(3)c(A2-)最大的是____，最小的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸H2A按下式發(fā)生一級電離和二級電離：H2AH++HA-、HA-H++A2-，已知二元弱酸一級電離的程度遠遠大于二級電離的程度。
設有以下四種溶液：
A.0.01mol?L-1的H2A溶液
B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L-1的HCl溶液與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合
D.0.02mol?L-1的NaOH溶液與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合
據此用序號填空：
（1）c（H+）最大的是_______，最小的是_______。
（2）c（H2A）最大的是_______，最小的是_______。
（3）c（A2-）最大的是_______，最小的是_______。

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