寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：
（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分： NaHCO3和__________
假設二：存在三種成分： NaHCO3和__________、___________。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
| 實驗步驟 |
|
| 步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加 足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 | |
| 步驟2：向A試管中滴加______________： | ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。 |
| 步驟3：向B試管中滴加______________： | 若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設 一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設二成立。 |
（4）己知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為
。
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是
A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)
C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是
A、金剛石屬于金屬單質(zhì) B、制造過程中元素種類沒有改變
C、CCl4是一種化合物 D、這個反應是置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線
|
如何檢驗所選裝置的氣密性 。
（2）裝置2中所盛試劑為 。
A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液
C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到 現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是 。
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈 。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型也為四面體形的是：
A.PH3 B.OF2 C.H3O+ D.NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，
有關敘述正確的是:
A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量
C．1mol H2的能量比2mol H的能量低 D．氫原子的活潑性比氫分子弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 (填元素符號)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根
據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
（4） Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為 g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
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預期現(xiàn)象和結(jié)論